Question

【題目】制備溴苯的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應裝置中儀器A的名稱為__________；反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側分液漏斗中的液體藥品是_______。

(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從_____口進入。

(3)導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是____________。

(4)右側分液漏斗中的物質在反應_______時加入A中(填寫反應前、反應中或者反應后)，用離子方程式表達其作用是：_________________。

(5)反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現象是________________。

(6)該反應過程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4﹣+Br+(不穩定)； + Br+ + FeBr4﹣→+ HBr + FeBr3；由上反應可知：+Br2 → +HBr中的催化劑為_________。

A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4﹣

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 苯、液溴 下 防止倒吸 反應后 Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O 淺黃色沉淀 B

【解析】

（1）儀器A為三頸燒瓶，依據實驗目的，先加入鐵粉，后滴加苯和液溴的混合液體；

（2）冷卻水從下方通入。

（3）生成的溴化氫氣體極易溶于水；

（4）NaOH溶液的作用是對粗產品進行初步的除雜處理。

（5）采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，是為了檢驗溴離子的存在；

（6）催化劑參與了反應的過程，但最終“全身而退”，在后續反應會重新生成。

(1)該反應裝置中儀器A是三頸燒瓶，注意不要僅說燒瓶；根據實驗目的，三溴化鐵是催化劑，苯、液溴是反應物，NaOH溶液是初步除雜試劑；所以裝在左側分液漏斗中的液體藥品是苯和液溴（實際是溴和苯形成的溶液）；

(2)冷卻水應從下口進入，這樣才能使整個冷凝管充滿水，才具有良好的冷凝效果；

(3)由于生成的HBr氣體極易溶解于水，所以導管口不能插入錐形瓶中液面以下，以防止液體倒吸回三頸燒瓶中；

(4)右側分液漏斗中裝的是NaOH溶液，其作用是除去溶解在粗溴苯中的少量液溴，所以應在制取溴苯反應結束后滴加，發生反應的離子方程式為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO-+H2O；

(5)部分生成的HBr將進入錐形瓶水中形成溶液（當然理論上講也會有少量溴蒸氣進入，所以最好在錐形瓶前加一盛有苯或四氯化碳的洗氣瓶），加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，將產生淺黃色沉淀：Br-+Ag+=AgBr↓，所以此處的實驗現象為產生淺黃色沉淀；

(6) 催化劑先是參與了化學反應，后續步驟中又會再次生成。從所給的反應過程中可以看出，鐵只參與了反應但最終沒有生成，而Br+、FeBr4-只是中間產物（反應中先生成，后消耗），FeBr3在反應中確實是先消耗后生成，符合催化劑的特點，所以答案選擇B項。