【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
A. 恒溫時，氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a＞ c＋d
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【題目】（1）反應m A＋n B 
p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系__________。
②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H ______0
（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應達平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：
①N2轉化率是____________
②用NH3 表達的化學反應速率為：___________
③平衡常數值是________________
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【題目】（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是：_________，在X極附近觀察到的現象____________
②Y電極上的電極反應式是：__________________，總反應化學方程式是：_____。
（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】運用相關原理，回答下列各小題：
I.已知：硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________
（1）常溫下，pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等體積等物質的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為______。（用離子方程式表示）；若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）
II.25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_______________________；（填編號）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填準確數值）
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【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
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【題目】制備溴苯的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)該反應裝置中儀器A的名稱為__________；反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側分液漏斗中的液體藥品是_______。
(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從_____口進入。
(3)導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是____________。
(4)右側分液漏斗中的物質在反應_______時加入A中(填寫反應前、反應中或者反應后)，用離子方程式表達其作用是：_________________。
(5)反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現象是________________。
(6)該反應過程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4﹣+Br+(不穩定)；
+ Br+ + FeBr4﹣→
+ HBr + FeBr3；由上反應可知：
+Br2 → 
+HBr中的催化劑為_________。
A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4﹣
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