【題目】北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______ mL鹽酸。
②配制100mL0.4mol/L的鹽酸溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_______。
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【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸溶液形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動順序為（ ）
A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
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【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（ �。�
A. 放電時負極附近溶液的堿性不變
B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
C. 充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D. 放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為_____．其電極反應式為_____．
（2）電解液d可以是_____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是_____，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是____．
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【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應的化學方程式為：CuCl(s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.實驗室用圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+
CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應該是____________。
A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸
⑵裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。
⑶實驗室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。
⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案_______________。
Ⅱ.某同學利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
②保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
(5)為了確保實驗正確性，D、E、F、G測定氣體順序應該為________________。
(6)寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。 下列敘述錯誤的是( )
A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B.“日照遂州江霧開”中伴有丁達爾效應
C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑
D.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
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