【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纖維素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法中正確的是
A.O2和O3互為同素異形體
B.O3是由3個氧原子構成的化合物
C.O2和O3相互轉化屬于化學變化
D.等質量的O2和O3含有的氧原子數相同
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【題目】下列說法錯誤的是
A.石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷
D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
請回答下列問題：
(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。
(2)寫出“浸出”時Co2O3發生反應的離子方程式：____________________。
(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。
A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
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【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當反應生成8.96L(標況下)Cl2時，測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設反應前后溶液的體積不變）。回答下列問題：
（1）鹽酸在反應中表現出的性質為___________________。
（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________ 。
（3）計算反應耗用MnO2的質量為_________g,被氧化的HCl的物質的量為______ mol，起始HCl的物質的量濃度為____________mol/L.
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【題目】北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： _______________________。
（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：______________。
（4）乙池中總反應的離子方程式：____________。
（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。某研究性學習小組的三位同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計下列不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
探究一
實驗方案：鋁鎂合金加入某溶液，測定剩余固體質量（實驗裝置如圖所示）。用單線橋表示出所發生反應的電子轉移情況
（1）_________________________________________________。
（2）實驗前，先將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應________________。
（4）稱取鋁鎂合金粉末樣品m g于B中，向A中加入上述某溶液，反應后測得生成氣體體積標況下為VmL，則鎂的質量分數為________________。
探究二
實驗方案：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示)，問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。為什么？_________________________
（2）現取鎂鋁合金粉末0.78g,完全反應后生成的氣體的體積在標況下為896mL，則合金粉末中鋁的物質的量為________，鎂的質量分數為___________。
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