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【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A. 氨水 B. 碳酸銨

C. HI D. CH3COOH

【答案】D

【解析】

在水溶液里或者熔融狀態下只能部分電離的電解質是弱電解質，弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數鹽，據此解答。

A. 氨水是混合物，不是電解質，故A錯誤；
B. 碳酸銨在水溶液完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；
C. HI在水溶液完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；
D.醋酸在水溶液中只能部分電離，大部分仍然以醋酸分子形式存在，屬于弱電解質，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案

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【題目】下列物質分離提純的方法中，可能涉及到化學變化的是（）

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 洗氣

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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發生反應的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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【題目】北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是

A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： _______________________。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：______________。

（4）乙池中總反應的離子方程式：____________。

（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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【題目】下列物質間在一定條件下發生反應，主要為取代反應類型的是

A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B. 甲烷和氯氣混合光照

C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D. 乙烯通入濃溴水中

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【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。某研究性學習小組的三位同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計下列不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

探究一

實驗方案：鋁鎂合金加入某溶液，測定剩余固體質量（實驗裝置如圖所示）。用單線橋表示出所發生反應的電子轉移情況

（1）_________________________________________________。

（2）實驗前，先將鎂鋁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應________________。