【題目】對于工業合成氨反應：N2+3H2
2NH3，下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2完全反應D.增大N2濃度可以增大反應速率
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示：
回答下列問題:
(1)A的名稱為________，E中官能團名稱為________。
(2)B的結構簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為___________
(4)⑤的反應類型為_________，⑧的反應類型為________。
(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應 b．含有-CHO
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【題目】某二元酸(化學式用H2X表示)在水中的電離方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－
H＋＋X2－,常溫下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是
A.a點pH>1
B.b點溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)
C.d點溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)
D.水的電離程度：c>a>e
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【題目】生成水的能量關系如圖所示：下列說法不正確的是
A.△H2>0
B.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，則△H4<△H1
C.一定條件下，氣態原子生成1 mol H－O放出a kJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ/mol
D.△H1＋△H2＋△H3＝0
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【題目】鐵的許多化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，如FeCl3是重要的金屬蝕刻劑、水處理劑；影視作品拍攝中常用Fe(SCN)3溶液模擬血液；FeS可用于消除水中重金屬污染等。
（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1
則2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。
（2）將c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液與c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等體積混合于某密閉容器發生反應：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，測得常溫下溶液中c(Fe3+)的濃度隨著時間的變化如圖1所示；測得不同溫度下t1時刻時溶液中c[Fe(SCN)3]如圖2所示。
①研究表明，上述反應達到平衡后，向體系中加入適量KCl固體后，溶液顏色無變化，其原因是___，根據圖1分析，在t1、t2時刻，生成Fe3+的速率較大的是____時刻。
②常溫下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數的值約為___，其它條件不變時，若向容器中加適量蒸餾水，則新平衡建立過程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。
③根據圖2判斷，該反應的ΔH___0（填“＞”或“＜”），圖中五個點對應的狀態中，一定處于非平衡態的是___（填對應字母）。
（3）利用FeS可除去廢水中的重金屬離子，如用FeS將Pb2+轉化為PbS可消除Pb2+造成的污染，當轉化達到平衡狀態時，廢水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具體數據，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。
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【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。
進行皂化反應實驗的操作步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3gNaOH、5mL水和10mL酒精，其中加入酒精的作用是___。
（2）加熱反應混合物約10min，皂化反應基本完成，所得的混合物為___(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
（3）向所得混合物中加入食鹽細粒，靜置一段時間，溶液分為上下兩層，高級脂肪酸鈉鹽在___層，這個過程稱為___。
（4）裝置中長玻璃導管的作用為___。
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體
的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等
C.相同條件下，溶解度
e2(SO4)3小
D.“氧化”反應中試劑B可選NaClO
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【題目】合成氣轉變為甲醇過程中，涉及如下反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應經5min后達到平衡，測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是
A.在0～5min內，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.當反應達到平衡時，CO和H2的物質的量之比為1：2
C.其他條件不變時，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉化率將增大
D.5min后，將甲醇液化分離出，此時平衡正向移動，正反應速率增大
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