Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）_____________。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式:________________________。

(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。

(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2:1，試配平下列方程式：

___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑

每產生1molO2轉移的電子數目為____________。

(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發揮的作用是___________________。

Answer 1

【答案】D B NO2+Cl2+H2O＝NO3+2H++2Cl NO2-+H2OHNO2+OH- 2、6、2、2、2、1 10NA 作強氧化劑，殺菌消毒；反應后生成Fe(OH)3膠體，起吸附雜質作用

【解析】

(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，Fe元素化合價降低，被還原，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽,在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑；

A．亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，被還原，故A正確；

B．服用維生素C可以解毒，說明維生素C是還原劑，故B正確；

C．維生素C是還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，故C正確；

D．亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；

故答案選D；

(2)A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不符合題意；

B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B符合題意；

C．在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2+2I+4H+＝2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C不符合題意；

D．亞硝酸根離子和銀離子反應，但生成的白色沉淀能溶于稀硝酸中，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別，故D不符合題意；

故答案為B；

(3)觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應的離子方程式為：NO2+Cl2+H2O＝NO3+2H++2Cl；

(4)NaNO2是弱酸強堿鹽，亞硝酸根會水解，NO2-+H2OHNO2+OH-；

(5)根據方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，雙氧水中另一部分氧元素的化合價從1價降低到2價，得到1個電子，根據守恒法可知配平后的方程式為：2FeSO4+6K2O2＝2K2FeO4+2K2O+2K2SO4 +O2↑，由反應方程式可知生成1mol的氧氣時轉移10mol電子即10NA；

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒。