【題目】2-苯基丙烯是日化行業常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。
已知：
其中，R、R’為H原子或烷基。
（1）C3H8的結構簡式為___；
（2）反應①的反應類型為___；
（3）反應②的化學反應方程式為___；
（4）反應③的反應類型為___；
（5）反應④的化學反應方程式為___；
（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；
（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成
。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。
【答案】CH3CH2CH3 取代反應 CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CHOHCH3+NaBr 氧化反應 
+H2O 
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，CH3CHO+
，
，+HBr
【解析】
C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發生氧化反應生成
，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據題目所給信息和平時所學方程式合成。
C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發生消去反應生成2-苯基丙烯，
（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；
（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；
（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaBr；
（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；
（5）2-苯基丙醇發生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；
（6）2-苯基丙烯發生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；
（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：
已知：步驟②中消耗KI0.15mol
請回答：
（1）X的化學式是___，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是___。
（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2CO3溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（2）滴定過程中，眼睛應注視________________。滴定時，用0.2000molL-的鹽酸來滴定待測液，不可選用______（填編號字母）作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
滴定次數 | 待測溶液體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（4）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國著名有機化學家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構化反應”及其機理。該反應豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應原理如下：
其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或
，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—
現擬合成
應選取的反應物是（ ）
A.CH3—C
C—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3
B.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2
C.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3
D.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________。
(2)加入H2O2氧化時,發生反應的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學式),過濾分離需要的玻璃儀器有 __________________。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C＝2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C＝MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C＝MgO+S↑+3CO↑
利用圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）_____________。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式:________________________。
(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。
(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2:1，試配平下列方程式：
___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑
每產生1molO2轉移的電子數目為____________。
(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發揮的作用是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發生電化學腐蝕。在酸性環境下，其正極反應式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為____________________；若X為鋅棒，開關K置于M處，________（填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕
目的。
II．如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）乙池中石墨電極為___________極，發生_____________反應（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生________g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下列實驗現象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.由水電離產生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－
C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-
D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
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