Question

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。
①通過計(jì)算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

Answer 1

(18分)
(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(3分)
(2)①Al(OH)₃、Fe(OH)₃(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去過量的氫氧化鈣(2分，合理則給分)；
(4)(蒸發(fā)2分、結(jié)晶2分)，(或?qū)懻舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶)
(5)①  (3分)
②樣品中存在少量的NaCl (2分，合理則給分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

略