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常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關敘述正確的是（）

A．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^-1

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)

D．混合溶液加水稀釋，c(OH^—)減小

A:物料守恒：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.1 mol·L^-1（設溶液體積可以相加）
B：溶液呈酸性，c(OH^-)<c(H⁺) 排除
C：pH=7，則c(OH^-)＞c(H⁺)，再由電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺) =c(CH₃COO^-)+c(OH^-)可推知c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)，正確
D：加水稀釋則酸性減弱，c(H⁺)減小，c(OH^-)增大
答案為C

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)以工業碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質)生產醫用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調節溶液的PH為8．0—8．5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                   。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L AgNO₃溶液進行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。
②若所測樣品CaCl₂·2H₂O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某二元弱酸（簡寫為H₂A)溶液，按下式發生一級和二級電離：
H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H^＋)最大的是
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（_A^2-_）+_（C_（_HA^-_）+C_C_（_OH^-_）－C_（_H⁺_）=
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^－），維持血液的pH保持穩定。己知在人體正常體溫時，反應H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（）

A．當過量的堿進入血液中時，發生的反應只為：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7．4

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃²^－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液內不會存在以HCO₃^－/CO₃²^－為主的緩沖體系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0.1 mol下列物質分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數目的大小順序是①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①=②>③>④

D．①=②>③=④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²^?） + c（OH^?）

B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合時，反應的離子方程式為：HCO₃^?+ OH^?= CO₂↑ + H₂O

C．0．2mol·L^?¹ HCl溶液與等體積0．05 mol·L^?¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．無色透明的酸性溶液中，Fe³⁺、K⁺、SO₄²^?、NO₃^?能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．鐵在潮濕的環境下生銹	B．純堿溶液去油污
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深	D．草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是（填編號）
（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系式不正確的是

A．常溫下pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(OH^-) >c(H⁺)

B．0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)

C．0.4mol·L^-1Ba(OH)₂溶液與0.3mol·L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：
c(OH^-)>c(Na⁺)>c(Ba²⁺)>c(CO₃^2-)

D．1L0.3mol·L^-1NaOH溶液吸收標準狀態下4.48LCO₂：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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