【題目】已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫沙朵林是一種鎮痛藥，它的合成路線如下：
(1)人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子(常以*標記手性碳原子)，則B中手性碳原子數為______________；
(2)化合物D中含氧官能團的名稱為______________________。
(3)C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為___________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E(E的分子式為C9H10O3)的一種同分異構體的結構簡式：______________________。
Ⅰ.核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ.能與FeCl3溶液發生顯色反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數相等的兩種氣體是（寫化學式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關反應的熱化學方程式如下： ①H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現CO和N2的分離． ①工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發大多數以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：
PSA﹣I吸附CO2時間對PSA﹣II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是 ， “放空氣體”的主要成分為 ． 
（4）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示：
溫度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
①該反應的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②欲提高上述反應中CO 的轉化率，可采取的措施是 ．
a．適當降低反應體系的溫度
b．及時移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑
d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C．3O2
2O3是氧化還原反應
D．復分解反應一定不是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種光化學的結構如圖所示，電池總反應為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列關于該電池在工作時的說法中正確的是（ ） 
A.生成108g銀，轉移電子個數為1mol
B.Cu+在負極發生氧化反應
C.Ag電極活潑，Ag失電子發生氧化反應
D.Cl﹣由負極遷移到正極
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