【題目】銅鋅合金俗稱黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（ ）
A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果：
實驗序號 | A | B | 燒杯中的液體 | 靈敏電流表指針是否偏轉 |
1 | Zn | Zn | 乙醇 | 無 |
2 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
3 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 無 |
4 | Zn | Cu | 苯 | 無 |
5 | Cu | C | 氯化鈉溶液 | 有 |
6 | Mg | Al | 氫氧化鈉溶液 | 有 |
分析上述實驗，回答下列問題：
(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。
(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。
(3)實驗5表明________(填字母序號，下同)。
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B．銅的腐蝕是自發進行的
(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是________。
A．金屬活動順序表中，活潑性強的金屬一定作負極
B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的液體必須是電解質溶液
D．原電池中，浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總
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【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（ ） 
A.大力發展煤的氣化及液化技術
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2 為原料生產可降解塑料
D.將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料
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【題目】已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9
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【題目】溶液、膠體這兩種分散系的根本區別是（ ）
A. 是否有丁達爾現象 B. 分散質微粒直徑的大小
C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩定、透明
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【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O4
2NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=__________(請注明單位)。
（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有_________(填序號)。
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
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【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ）
A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑
C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡
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