Question

【題目】為了配制NH 的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
A.①②
B.③
C.③④
D.④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．①加入適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①錯誤；②加入適量的NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃度不變保持，導致c（NH4+）＜c（Cl﹣），故②錯誤；③加入適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；④加入適量NaOH，會發生反應：NH4++OH﹣=NH3H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH4+）＜c（Cl﹣），故④錯誤； 故選：B．