【題目】在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是
A.CO32-B.Ag＋C.SO42-D.Al3＋
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是
A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
D.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。
請回答：（1）固體A的成分是____________（用化學式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的現象是__________________，沉淀產生此現象的原理是_____________________________ （用化學方程式表示）。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
工業廢水→溶液B中Fe3+發生的反應：____________________________________。D→E：____________________________________。
（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是___________________ （用化學式表示）。
（5）小明認為由溶液B→溶液D的過程并不符合綠色化學，所以將氯水換成了H2O2溶液，在該轉化過程中若轉移2mol 電子，則消耗質量分數為30%的H2O2溶液的質量為________g（精確到0.1g）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了配制NH 
的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
A.①②
B.③
C.③④
D.④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填準確數值）．
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為 ．
（6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數． 
（7）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
②c（H+）+c（Na+）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學﹣物質結構與性質】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態原子的電子排布式為按電子排布Ti元素的元素周期表分區中屬于區元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是 ． 
（3）現有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是 ， 該配合物的配體是 ．
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