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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

【答案】D

【解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Mg2+)：n(Al3+)=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1/2：1=1：2，故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是，最活潑的非金屬元素是；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。

實驗1		實驗現(xiàn)象
		液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。

（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。

（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：

① 甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。

② 乙同學(xué)查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。

③ 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：

試管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO4溶液

實驗現(xiàn)象

實驗2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

實驗3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀

該實驗得出的結(jié)論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學(xué)認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設(shè)成立。