Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是(　　)

選項	已知條件	熱化學方程式
A	H2的燃燒熱為a kJ·mol-1	H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1
B	1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應，放出熱量98.3 kJ	2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C	H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　 ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D	31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ	P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是指在101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，H2完全燃燒后生成穩定的氧化物是H2O(l)而不是HCl，A項錯誤；

B．ΔH數值應與方程式中各物質的化學計量數相對應，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=，B項錯誤；

C．H2SO4與Ba(OH)2反應生成了BaSO4沉淀，也放出了熱量，故反應中放出的熱量應大于114.6 kJ·mol-1，C項錯誤；

D． 31g白磷的物質的量為0.25mol，ΔH數值應與方程式中各物質的化學計量數相對應，故白磷轉化為紅磷，放出熱量為4b kJ·mol-1，D項正確；

答案選D。