【題目】一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2（g），發(fā)生反應2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。下列選項中不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的因素的是
A.混合氣體的平均相對分子質量B.NO2（g）的百分含量
C.容器內(nèi)壓強D.NO2和N2O4的反應速率之比
【答案】D
【解析】
A. 平均相對分子質量
，未達到平衡時，混合氣體的總質量不變，但混合氣體的總物質的量一直改變，平均相對分子質量也會改變，達到平衡后不再改變，故混合氣體的平均相對分子質量可判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A 項正確；
B.平衡右移NO2（g）的百分含量減小，平衡左移NO2（g）的百分含量增大，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，故B項正確；
C.容器恒容，平衡右移氣體物質的量減小，壓強減小，平衡左移氣體物質的量增大，壓強增大，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D.無論是否達到平衡，NO2和N2O4的反應速率之比都等于計量數(shù)之比2:1；故D項錯誤；
故答案為D。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，平衡常數(shù)增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
選項 | 已知條件 | 熱化學方程式 |
A | H2的燃燒熱為a kJ·mol-1 | H2+Cl2 |
B | 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應，放出熱量98.3 kJ | 2SO2(g)+O2(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 |
C | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
D | 31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ | P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行反應熱測定。
（1）寫出該反應的熱化學方程式[生成1mol H2O(l)時的反應熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。
（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗。
①實驗數(shù)據(jù)如下表，溫度差平均值為_________
溫度 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫 度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時的反應熱ΔH=_____（列出計算式即可，單位為kJ·mol-1）。
③上述實驗數(shù)值結果大于-57.3 kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：
（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH。
在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。
①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。
a.p1＜6MPa b.T1＜1000K
c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產(chǎn)中，當溫度為T2時，壓強越高，經(jīng)濟效益越好
②圖2中A點對應的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。
（2）煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。
①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋
O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。
②如圖是反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質名稱(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。
（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關說法正確的是______（填字母）。
A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰
B 把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，有利于海洋生態(tài)環(huán)境
C 把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法
D 要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林
（2）已知：
①CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1
②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1
則反應CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高溫度，該反應的v（逆）__________（填“增大”或“減小”）。
（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉化的－種方法，主要發(fā)生下列反應：
反應I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1
反應II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1
在一體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2與1 mol H2，CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性＝
×100％。
①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________，溫度高于300℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。
②270°C時，測得平衡時CH3OCH3的物質的量為0.1 mol，此時n（H2O）＝_________mol，反應I的化學平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1 mol·L－1左右）基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PTT纖維綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點，把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身，從而成為當前國際上最新開發(fā)的熱門髙分子新材料之一。下面是制備PTT的一種線路：
巳知：①A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B結構中含有兩種含氧官能團；
②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1 :2 :1
③1 mol D與足量碳酸氫鈉溶液反應可生成2 mol CO2。
（1）B所含官能團的名稱是________，A的結構簡式是_______.
（2）C的系統(tǒng)名稱是_________，寫出與C含有相同官能團的C的一種同分異構體的結構簡式：_____________。
（3）寫出下列反應的反應類型：A→B____________，C+D→PTT_______________.
（4）C與D反應生成PTT的化學方程式是______________________.
（5）分子式為C4H6O且與A互為同系物的同分異構體有_________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
B.常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O 
NH
＋OH－
C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色） 
D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O
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