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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖)：下列說法正確的是

A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng)，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ+2H+-2e-=H2AQ

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知在甲池中O2與H2AQ反應(yīng)產(chǎn)生H2O2和AQ，O元素的化合價降低，H元素化合價沒有變化，所以H2O2是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2O2，溶液質(zhì)量增加3.4g，而在乙池，H2S-2e-=S↓+2H+，產(chǎn)生的H+通過全氟碳酸膜進入甲池，所以乙池溶液質(zhì)量保持不變，B正確；

C.在乙池中，H2S失電子生成硫單質(zhì)，I2單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生電池反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+，不是電極反應(yīng)式，C錯誤；

D.甲池中碳棒為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：AQ+2H++2e-=H2AQ，D錯誤；

故合理選項是B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題：

（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；

（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________；

（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用堿性爛版液（主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質(zhì)，設(shè)計流程如下：

已知溫度超過60℃時，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。

請回答下列問題：

（1）寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________。

（2）實驗中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L，不能太小，原因是________。

（3）關(guān)于該實驗過程的下列說法中正確的是________。

A．所加鐵粉應(yīng)該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如圖所示

B．溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60℃，會導(dǎo)致回收的銅不純凈

C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解1 mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1 mol

D．溶液B的pH控制在5-6之間，若pH過高，可用硫酸調(diào)節(jié)，以抑制Fe2+水解。

（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請選擇下列合適的操作并排序________。

①用少量冰水洗滌 ②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn) ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結(jié)晶 ⑥干燥

（5）如何檢驗?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干凈________。

（6）為了測定產(chǎn)品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量，某同學(xué)用分析天平稱取5.220 g的產(chǎn)品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時讀數(shù)如圖，測得產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關(guān)、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移

C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時

間/min

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min時段，反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30mn時N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強為p0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)