Question

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應原理為2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O。現欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是            。
（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是            。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是       。

Answer 1

（1）1.12 L  （2）0.5 mol/L   （3）500 mL

試題分析：(1)由方程式2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O可知：n(Cu)=2n(O₂). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O₂)="1/2" n(Cu)=0.05mol,V(O₂)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO₄)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO₄)="n/V=0.1mol÷0.2L=0.5" mol/L。（3）在溶液稀釋前后溶質的物質的量不變。0.5 mol/L×0.1L="0.1" mol/LV，所以V="0.5" L="500" mL。