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下列說(shuō)法中（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是

A．常溫常壓下，18g H₂O含有的原子總數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1N_A

C．常溫下，2．3g Na完全與O₂反應(yīng)失去的電子數(shù)為0．1N_A

D．在密閉容器中加入l．5mol H₂和0．5molN₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

試題分析：D項(xiàng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；A項(xiàng)水的物質(zhì)的量為1mol，含有的院子總數(shù)為3N_A
B項(xiàng)混合氣體為0．1mol，含碳原子的數(shù)目為0．1N_A；C項(xiàng)0．1molNa→Na⁺失電子0．1N_A_．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁ g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂ g 。
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na₂SO₃固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，目的是_____________________________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m₁_____ m₂（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na₂SO₃的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。
a．酸性KMnO₄溶液 b．H₂O₂溶液 c．Br₂水 d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固體的純度可表示為：（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變

B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

D．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應(yīng)原理為2Cu＋O₂＋2H₂SO₄

2CuSO₄＋2H₂O。現(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是            。
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是            。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是（）

A．在密閉容器中加入1．5 mol H₂和0．5 mol N₂,充分反應(yīng)可得到NH₃分子數(shù)為N_A

B．一定條件下,2．3 g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3．6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0．1N_A

C．1．0 L的0．1 mol·L^-1 Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0．1N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將足量CO₂氣體通過(guò)7.8gNa₂O₂固體。請(qǐng)回答：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氧氣的體積為多少L。
（2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500 mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液時(shí)，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的有__________。
①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水；
③在定容時(shí)，俯視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H₂，求：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。
（2）鐵的質(zhì)量為          ，鋁的質(zhì)量為          。
（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)）          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A

B．18g水含有電子數(shù)為8N_A

C．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-總數(shù)為0.6N_A

D．N_A個(gè)氫氣分子（H₂）的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．常溫常壓下，8gO₂含有4N_A個(gè)電子

B．1L0.1molL^-1的氨水中有N_A個(gè)NH₄+