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將2 mol A和1 mol B充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）

xC(g)達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為

A．2

B．3

C．4

D．5

達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為c%，說明平衡等效。由于物質(zhì)A和B的物質(zhì)的量之比始終是2︰1，所以如果x＝3，則反應(yīng)前后體積不變，平衡一定是等效的。如果x不是3，則要滿足等效，則換算后A和B的物質(zhì)的量分別是2mol和1mol。即0.3＋1.4÷x＝1，解得x＝2，答案選AB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)

。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：

起始量	甲	乙	丙
H₂（mol）	1	2	2
CO₂（mol）	1	1	2

下列判斷不正確的是
Ａ.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ₂的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時, 乙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ₂) 是0. 08 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)

A+3 B

2C(g)

平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝　

。
③該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為　。當(dāng)溫度降低時CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）。下列不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉(zhuǎn)化率是          。
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H₂O(g)