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恒溫下, 反應(yīng)aX(g)

bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是:

A．a(chǎn)＞b+c

B．a(chǎn)＜b+c

C．a(chǎn)＝b+c

D．a(chǎn)＝b="c"

把容器體積壓縮到原來(lái)的一半瞬間，X的濃度變?yōu)?.2mol/L，但最終平衡時(shí)濃度是0.19mol/L，這說(shuō)明。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，答案選A。【題型】選擇題

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）

xC(g)達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開(kāi)始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)

B．K₁＜K₂(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))

C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)

D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．C的分解率不隨時(shí)間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N₂+3H₂

2NH₃）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）氨的含量溫度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：
（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
                                                                        。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：                    。
（3）

欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應(yīng)都停止了
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是
A．升高溫度         B．降低溫度
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量減少	D．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡: aA(氣)

bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達(dá)到平衡時(shí), 下列判斷中正確的是:（　　）

A．若a =" b" + c, B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大	B．若 a =" b" + c , B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C．若a > b + c時(shí), A的轉(zhuǎn)化率不變	D．若 a < b + c時(shí) , A的轉(zhuǎn)化率變小

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