Question

（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉化率是          。  
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數是          。
(4) 容器內反應前后壓強比是         。

Answer 1

（1）3mol／(L·S)  （2）50％  （3）33.3％         （4）4∶3

考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。
N₂   ＋   3H₂2NH₃      
起始量（mol）       40        120     0
轉化量（mol）       20        60      40
平衡量（mol）       20        60      40
（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率為
（2）氮氣的轉化率是20÷40×100％＝50％
（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數是
（4）容器內反應前后壓強比是