Question

【題目】某有機物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9克，生成3.36L(STP)二氧化碳。

(1)求該有機物的分子式；

(2)取0.58克該有機物與足量的銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16克。寫出該化合物的結構簡式。

Answer 1

【答案】

(1) C3H6O；

(2) CH3CH2CHO

【解析】

試題分析：(1)有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質量=29×2=58，燃燒該有機物2.9g，生成3.36L二氧化碳氣體(標況下)、2.7g水，則二氧化碳物質的量==0.15mol，水的物質的量==0.15mol，則m(C)+m(H)=0.15mol×12g/mol+0.15mol×2×1g/mol=2.1g＜2.9g，故m(O)=2.9g-2.1g=0.8g，n(O)==0.05mol，故有機物A中C、H、O原子數(shù)目之比=0.15mol：0.15mol×2：0.05mol=3：6：1，故有機物A的最簡式為C3H6O，最簡式的相對分子質量為58，而有機物A的相對分子質量為58，故最簡式即為A的分子式，故A的分子式為：C3H6O，答：有機物A的分子式為C3H6O；

(2)0.58g該有機物的物質的量==0.01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質的量==0.02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機物A分子中含有1個-CHO，則有機物A的結構簡式為：CH3CH2CHO，故答案為：CH3CH2CHO。