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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(6分) 右圖表示800℃時(shí)，一個(gè)反應(yīng)體系內(nèi)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是反應(yīng)時(shí)間。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _____。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，則該2min內(nèi)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__ ____。

（1）A （2）2A

B + 3C （3）0.4 mol·mol^－¹·min^－¹

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）
已知T₁時(shí)反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T₁時(shí)，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得T₁溫度時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

t(min)

n(mol)

物質(zhì)

H₂

0.174

0.224

0.244

I₂

0.174

0.224

0.244

1.652

1.552

1.512

①前4 min，用HI(g)表示該反應(yīng)的平均速率為；
②T₁溫度下，此反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
A．?dāng)U大容積                  B．同時(shí)減少三種物質(zhì)各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr₂（g）分別通入用光滑的滑動(dòng)隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T₂，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，有關(guān)說(shuō)法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的

A．混亂度減少，而能量增加	B．混亂度增大，而能量降低
C．混亂度減少，而能量降低	D．混亂度增大，而能量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）用注射器吸入少量NO_２和N_２Ｏ_４的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)(如圖2—13所示)

圖2—13
2NO_２（ｇ）

Ｎ_２Ｏ₄（g)
(1)當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。
(2)當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)_ __和 __相等，反應(yīng)物和生成物的 __保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似的“平衡狀態(tài)”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：C(S)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A．多加入C(S)

B．升高反應(yīng)溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面是425℃時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述正確的是

A．圖①中t_o時(shí)，各組分物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡

B．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了

C．圖③與圖④分別對(duì)應(yīng)圖①與②所表示的可逆反應(yīng)

D．由圖①②可得，化學(xué)反應(yīng)的限度與建立的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
xA₂(g)+yB₂(g)

2C(g)，2S后測(cè)得反應(yīng)速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體. 反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示,并于t₁時(shí)刻達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示. 則下列結(jié)論正確的是（）

A. 在（t₁+10）min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)
B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
C. T℃時(shí)，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L
D. （t₁+10） min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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