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對于一定不能自發進行的反應來說，反應后體系的

A．混亂度減少，而能量增加	B．混亂度增大，而能量降低
C．混亂度減少，而能量降低	D．混亂度增大，而能量增加

化學反應總是向著能量降低，混亂度增大的方向進行，所以，不能自發進行的反應，反應后的體系其混亂度減少，而能量增加。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四種氣體，
其平衡常數表達式為

。已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]對甲烷轉化反應的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學方程式：
（2）根據圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設上述反應在恒容、恒溫下進行，判斷反應達到平衡狀態時的標志是

A．CO減少的化學反應速率和H₂O（曲減少的化學反應速率相等

B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的濃度都相等

C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的濃度都不再發生變化

D．正、逆反應速率都為零

（4）在圖23—2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：H₂(g) +I₂(g)

2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0	B．T₁＞T₂，ΔH＜0
C．T₁＜T₂，ΔH＞0	D．T₁＜T₂，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：I₂（g）+H₂(g)

2HI(g),在一定條件下已經達到平衡狀態，由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（）
①I₂（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I₂（g）轉化率增大 ④HI（g）質量分數增大 ⑤I₂（g）+H₂（g）質量分數減小

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：
NO（g）+CO（g）===0.5N₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-373．2kJ·mol^-1。下圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（）

A．加催化劑

B．向密閉容器中加入氬氣

C．降低溫度

D．增大反應物中NO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

══

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是( )

組號		參加反應的物質
	反應溫度(℃)
	反應溫度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.2	5	0.2	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發生如下反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂ + H₂(g) ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應的平衡常數為              。
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應物中CO的濃度
b．降低反應溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 右圖表示800℃時，一個反應體系內A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是反應時間。請回答：
（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為_ _____。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，則該2min內A物質的平均反應速率為___ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

S O₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應為：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合氣體，控溫。反應進行5min時，測得相關數據如下表：

容器溫度濃度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c(O₂)	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c(SO₃)	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是_______________（填容器編號）；
（2）計算a容器中O₂的反應速率_________________；
（3）寫出該反應的平衡常數表達式K=___________________，比較上表中數據，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；
（4）該反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，在右圖坐標中畫出e容器中SO₃的物質的量隨時間的變化
曲線。

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