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對于反應：C(S)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉化率，可采取的措施是

A．多加入C(S)

B．升高反應溫度

C．增大壓強

D．使用催化劑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1　　　①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1　　 ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1　 ③
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移　　　　mol e^-。
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O；則該電池的正極反應式為　　　　　。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)_總：n(B)_總=　　　　　。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A　　　　　t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　    　　。
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：I₂（g）+H₂(g)

2HI(g),在一定條件下已經達到平衡狀態，由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（）
①I₂（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I₂（g）轉化率增大 ④HI（g）質量分數增大 ⑤I₂（g）+H₂（g）質量分數減小

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發生如下反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂ + H₂(g) ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應的平衡常數為              。
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應物中CO的濃度
b．降低反應溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 右圖表示800℃時，一個反應體系內A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是反應時間。請回答：
（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為_ _____。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，則該2min內A物質的平均反應速率為___ ____。