Question

（1）在標準狀況下，相同質量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂氣體中體積最大的是

N₂

．
（2）質量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數比為

4：5

，硫原子個數比為

4：5

，氧原子個數比為

6：5

，氧元素的質量比為

6：5

．
（3）對于反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化劑是

Cl₂

，還原劑是

Cl₂

，還原產物是

NaCl

，氧化產物是

NaClO₃

，被氧化與被還原的氯原子個數比為

5：1

，若反應消耗了3mol Cl₂則轉移電子的物質的量為

5mol

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

=

V

Vm

計算；
（2）根據n=

m

M

=

N

NA

結合物質的分子組成計算；
（3）從化合價變化的角度分析氧化還原反應．

解答：解：（1）由n=

m

M

=

V

Vm

可知，V=

m?Vm

M

，則氣體的相對分子質量越小，氣體的體積越大，相對分子質量最小的是N₂，所以體積最大的是N₂，故答案為：N₂；
（2）n（SO₃）=

m

80

mol，n（SO₂）=

m

64

mol，由n=

N

NA

可知：
所含的分子個數比等于物質的量之比，N（SO₃）：n（SO₂）=

m

80

：

m

64

=4：5；
由分子組成可知：
硫原子個數比等于分子數之比為4：5；
氧原子個數比為4×3：5×2=6：5；
氧元素的質量比等于個數比為6：5，
故答案為：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，反應前后只有Cl元素的化合價發生變化，則Cl₂既是氧化劑又是還原劑，
化合價升高的產物為氧化產物，降低的產物為還原產物，則NaClO₃為氧化產物，NaCl為還原產物，反應中Cl元素化合價分別由0價變化為-1價和+5價，
則被氧化與被還原的氯原子個數比為5：1，若反應消耗了3molCl₂則轉移電子的物質的量為5mol，
故答案為：Cl₂；Cl₂；NaCl；NaClO₃；5：1；5mol．

點評：本題考查物質的量的計算以及氧化還原反應知識，題目難度不大，注意有關物質的量的計算，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．