Question

【題目】(1)下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是__________(填序號)。

①醋酸與水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做導電實驗，燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號)

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸 三種酸：

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號表示，下同)

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________，反應所需時間的長短關系是________。

Answer 1

【答案】③④ ②④ b>a>c b>a＝c a＝b＝c a＝b>c

【解析】

(1) 證明醋酸是弱電解質的方法有：1．根據醋酸部分電離；2．根據醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷。

(2) 醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，其電離平衡常數為Ka=，據此作答．

(3) ①根據醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸分析；
②同體積同物質的量濃度的三種酸，n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質的量相等，硫酸是二元酸，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍。
③反應速率與氫離子濃度有關。醋酸是弱電解質，隨著反應的進行，醋酸仍不斷的電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度，反應速率快。

(1)①醋酸能與水以任意比互溶，只能說明醋酸易溶于水，不能說明其電離程度，故①錯誤；

②醋酸溶液做導電性實驗，燈泡的亮度和溶液中的離子濃度有關，所以不能說明醋酸是弱酸，故②錯誤；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸不完全電離，所以能說明是弱電解質，故③正確；

④0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4，說明溶液中氫離子濃度為10-4mol/L，醋酸沒有完全電離，醋酸是弱酸　，故④正確；
⑤醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸的電離程度，所以不能說明醋酸是弱電解質，故⑤錯誤；選③④。

(2) ①加少量燒堿溶液, CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動，CH3COO－增大，不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)減小； ②升高溫度，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動，c(H＋)增大、c(CH3COOH)減小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大； ③加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動，CH3COO－增大，不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)減小； ④加水，CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動，但CH3COO－濃度減小，不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故選②④；

(3)①氯化氫和硫酸是強電解質，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物質的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c；

②同體積同物質的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c；

③與鋅反應時產生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、質量、密度相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系是a=b=c；隨著反應的進行，醋酸是弱電解質，仍源源不斷的電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度，反應速率快，所需時間短，故a=b>c。