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【題目】組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

【答案】D

【解析】

丁烷為CH3CH2CH2CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（-C4H9）共有4種；C3H5Cl2的碳鏈為或，當為，2個氯在一號位或者二號位或者三號位有3種，1個氯在一號位，剩下的一個氯在二號或者三號，2種，1個氯在二號位剩下的一個氯在三號位，1種，總共6種；當為，2個氯在同一個碳上有1種，在兩個左邊的碳和中間的碳上，1種，左邊的碳上和右邊的碳上，1種，總共3種，故-C3H5Cl2共有9種；該有機物共有36種。

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，具有十分巨大的開發潛力。工業上從海水提取金屬鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）沉淀劑是________________（填化學式），不選用同類的其他物質的理由是_______________。

（2）下列選項中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。

A 實驗室從溴水中提取溴單質

B 除去固體中的少量NaCl

C 從分解產物中獲得

D 用工業酒精制無水乙醇

（3）在進行步驟Ⅱ時，如果沒有加入鹽酸，可能產生的雜質是______________（填化學式）。

（4）一種模擬工業用制無水的實驗室設計如下：

裝置A中盛放液體是______________，裝置D的作用是____________________________。

（5）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（）

選項	分子或離子	中心原子雜化方式	價電子對互斥模型	分子或離子的立體構型
A．	SO2	sp	直線形	直線形
B．	HCHO	sp2	平面三角形	三角錐形
C．	NF3	sp2	四面體形	平面三角形
D．		sp3	正四面體形	正四面體形

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氫氧化鈉固體配制溶液的過程:稱取10.0 g氫氧化鈉固體，在燒杯中加水攪拌溶解后，用如圖所示的容量瓶來配制氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

(1)______(填“能”或“不能”)將溶解后的氫氧化鈉立即轉移到容量瓶中。

(2)所配制的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是_______molL-1.

(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀釋至500 mL，稀釋后溶液溶質的物質的量濃度是_______mol L-1.

(4)將CO2通入氫氧化鈉溶液(過量）中，寫出發生反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑.實驗室中制備硝基苯的過程如下:

①配制混酸:組裝如圖反應裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.

③加熱在50～60℃下發生反應,直至反說結束.

④除去混合酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產品.

⑤為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有關數據列表如下:

請回答下列問題:

(1)配制混酸應先在燒杯中加入_______.

(2)恒壓滴液漏斗的優點是_______,實驗裝置中長玻璃導管可用____________代替(填儀器名稱)

(3)要控制反應溫度50～60℃,可用水浴加熱,其優點為___________________________

(4)反應結束后產品在液體的_____層(填"上"或"下"),分離混酸和產品的操作方法為____________

(5)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?___________

(6)試劑A是________,蒸餾過程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_______________若加熱后,發現未加沸石,應采取的正確方法______________________________________

(7)硝基苯的產率為_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18 g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________。

(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度________；若定容時俯視刻度線________。

(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度____________；

向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是__________(填序號)。

①醋酸與水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做導電實驗，燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號)

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸三種酸：

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號表示，下同)

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________，反應所需時間的長短關系是________。

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