Question

【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數比為（ ）

A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

Answer 1

【答案】D

【解析】設原混合氣體中CO2和H2的物質的量分別為x、y，容器的體積為1L，在850℃時建立平衡，平衡時有90%的H2變成了H2O，消耗氫氣0.9y，依據化學平衡三段式列式計算：

CO2 + H2CO+H2O

起始量（mol/L） x y 0 0

變化量（mol/L）0.9y 0.9y 0.9y 0.9y

平衡量（mol/L）x-0.9y 0.1y 0.9y 0.9y

依據K=1得：（x-0.9y）×0.1y=0.9y×0.9y，解得：x：y=9：1，答案選D。