【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的
B. 元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族
C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8
D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A. 溶質水解反應：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C. 微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D. 微粒濃度關系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。
（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調節溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關系正確的是
A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO2＋H2
CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數比為（ ）
A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1
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【題目】可逆反應2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；
（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；
（3）寫出下列轉化的化學方程式
①A→B：__________________；
②C→D：___________________________；
③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。
（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。
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