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【題目】黃檀內酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香蘭素為原料合成(如下圖所示)。

下列說法正確的是(　　)

A. ①、②分子中碳原子一定都處于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物①能與NaHCO3反應產生CO2

D. 1 mol化合物②最多只能與2molNaOH反應

【答案】B

【解析】A、①中的CH3O—和—CHO中的碳原子不一定與苯環共面，②中的CH3O—和苯環不一定與雙六元環共面，故A錯誤；B、二者都含有酚羥基，能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，則B正確；C、化合物①中含有酚羥基，只能與Na2CO3反應生成NaHCO3，不能產生CO2，故C錯誤；D、化合物②含有酚羥基和酚酯，所以1mol最多能與3molNaOH反應，故D錯誤。本題正確答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數比為（）

A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。

（1）無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。

（2）近年來，研究人員發現苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環己烷)

①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；

②能體現環已烷分子的空間構型的鍵線式為____________。

（3）金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應為Ti+H2TiH2。工業上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO。

①CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標準狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數目為________。

②基態鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________

③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句中沒有蘊含化學變化的是

A. 爆竹聲中一歲除 B. 霜葉紅于二月花 C. 落湯螃蟹著紅袍 D. 欲渡黃河冰塞川

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；

（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實驗前，需稱量MnO2的質量，這是因為____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作還原劑，發生反應的化學方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。