【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣
C.HF溶于水：HF
H++F﹣
D.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣
【答案】B
【解析】
A．鹽(NH4)2SO4在溶液中完全電離，用等號表示，其電離方程式為(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣，正確；
B．H3PO4是弱酸，在溶液中部分電離，主要以電解質分子存在，存在電離平衡，用可逆號表示，多元弱酸要分步電離，其第一步的電離方程式為：H3PO4
H++H2PO4﹣，錯誤；
C．HF屬于弱酸，在溶液中部分電離，用可逆號表示，其電離方程式為：HFH++F﹣，正確；
D．NaHS是強電解質，在溶液中完全電離成Na+和HS﹣，HS﹣是弱酸的酸根離子，存在電離平衡，在溶液中部分電離，所以電離方程式為：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣，正確。
故選B。
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）
（1）求原NaOH溶液的質量分數（保留兩位小數）；___________
（2）所得溶液Cl-中的物質的量濃度；__________
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明： 
不穩定，不考慮）
請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， 
，則
和
等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。
（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。
（5）常溫下， 
的
溶液的
，則
的電離平衡常數Ka_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】
苯并環己酮是合成萘（
）或萘的取代物的中間體。由苯并環己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示：
己知：
回答下列問題：
（l）萘的分子式為_______；苯并環己酮所含官能團是_______（填名稱）。
（2）Y的結構簡式為_________。
（3）步驟Ⅲ的反應屬于_________（填反應類型）。
（4）步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________（標明反應條件）。
（5）苯并環己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是________。
（6）1-乙基萘的同分異構體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學環境的氫原子，且個數比為1:1:2,W的結構簡式為_________。
（7）仍以苯并環己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A 
B）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 甲為正極，丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%
D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等
D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）
A. 該溫度下醋酸的電離平衡常數約為1×10－5mol·L－1
B. 圖中V1>20mL，且a點對應的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C. 圖中V1<20mL，且a點對應的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）
D. 當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2
C. 該反應中轉移的電子數為12e－
D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶2
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