【題目】下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（ ）
A．硫酸 硫酸鎂 B．碳酸 碳酸鈉 C．食鹽 酒精 D．碳酸鈉 醋酸
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【題目】氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結構式__________________；
（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工業制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。
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【題目】如圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是
A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應式為：02+2H20+4e-=40H—
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【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣
C.HF溶于水：HF
H++F﹣
D.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時平衡常數K=___________，此時容器的體積為___________L。
(3)工業上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下：
步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；
步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中；
步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
請回答下列問題
(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關步驟4的說法正確的是___________(填選項字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D，可能會導致的后果是___________。
(4)為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4－)標準溶液滴定，以鉻黑T(簡寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩定：
物質 | 顏色 | 物質 | 顏色 |
Y4- | 無色 | MgY2- | 無色 |
In | 純藍色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定終點的現象為______________________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是______________________(用質量分數表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：
已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。
(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發生反應的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當地升高溫度有利于提高鉛的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環使用可提高鉛的利用率。在循環使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）A的結構式為 ________________；C的結構簡式為_________________；
（2）寫出反應①的化學方程式_________________；
（3）反應③的反應類型為__________________；
（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）______________；_______________。
（5）反應 ________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
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