Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

Answer 1

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ＞ ＞ NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度 1：6 6

【解析】

（1）硫酸鋁溶液中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

（2）酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+），故答案為：＞；

（3）①溶液顯堿性，說明水解大于電離，所以水解出的H2A濃度大于電離出的A2－濃度。②NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度；

（4）①依據(jù)氧化還原反應離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6；

②Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=c3（OH-）×6.0×10-7=6.0×10-31 ，c（OH-）=1.0×10-8 ，其pH=6。