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A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號       ；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖                    ；
B的原子的結構示意圖                    ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（  ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性

(1)Mg (2) (3)BC

解析試題分析：A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6，說明A的原子序數是6的倍數，在第三周期元素中，6的倍數的元素有12號元素Mg、18號元素Ar。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，所以短周期內A只能是Mg，則B是Al；C^－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C是第三周期元素Cl；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，說明D是第二周期元素C。
（1）A的元素符號Mg
（2）C的一價陰離子Cl^-的結構示意圖為，B的原子的結構示意圖
（3）A、鎂、鋁與冷水不反應，無法判斷金屬性的強弱，錯誤；B、與同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的金屬性強，可以判斷，正確；C、鎂、鋁與熱水反應，比較反應分快慢及滴入酚酞的顏色變化，可以判斷金屬性的強弱，正確；D、金屬不存在氣態氫化物，錯誤，答案選BC。
考點：考查元素推斷，元素符號、原子離子結構示意圖，金屬性的比較

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的結構式         ，該物質與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反為       。
（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:

寫出該電解池中發生反應的總反應方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現象是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質是大氣污染物監測物之一；Y的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y³^＋基態的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX₃^－的空間構型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是                                                     。
（4）根據等電子原理，WX分子的結構式為                       。
（5）1 mol WX₂中含有的σ鍵數目為                       。
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
（7）向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：
(1) 、、分別是氫元素的一種       ，它們互稱為       。
(2)互為同素異形體的微粒是       。
(3)對于，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：
①Z、n、b相同而A不同：                                           ；
②A、n、b相同而Z不同：                                           ；
③A、Z、b相同而n不同：                                           ；
④Z、n、A相同而b不同：                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB₂,C和D能化合生成C₂D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數相同。
(1)這四種元素分別是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
(1)寫出四種元素的元素符號：
A       ；B       ；C       ；D       。
(2)寫出C、D兩種元素基態原子的軌道表示式：
C                                                 ；
D                                                  。
(3)寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：
                                                        。
(4)寫出B元素單質和氫化物的電子式，單質       ，氫化物       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
N單質與氫氧化鈉溶液反應：
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為            ，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋6，－2	＋2	－2

(1)在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置(用元素符號)。
(2)在下表中標明通常尋找催化劑材料的區域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是____________________________。

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