A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是____________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號 ；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖 ；
B的原子的結構示意圖 ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（ ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用
雜化
C．C6H6分子中含有6個
鍵和1個大
鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]
中不存在______________________________________。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．鍵 E．鍵
寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立體構型為_____________，SeO32－的立體構型為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：
| 元素代號 | 相關信息 |
| X | 它的一種核素的原子核內沒有中子 |
| Y | 能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素 |
| Z | 基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 |
| W | 與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘” |
| T | 主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色 |
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。根據已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發現了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．②③④ | D．①②④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質子數比中子數小2，乙元素原子核內無中子，丙元素質子數與甲元素質量數相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩定性強的是____________________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳及其化合物應用廣泛。
I.工業上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結構示意圖__________。
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分數據如下表。則該溫度下反應的平衡常
數K=______________。
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △Hl＝一726 kJ·mol-1
（4）利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示
（5）寫出電極A的電極反應式_____________。
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通人O2的體積為_____L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________________________________。
（2）寫出下列物質的電子式：
D元素形成的單質__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。 
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是
(填化學式),試從結構角度加以解釋:
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
請回答:晶胞中i原子的配位數為 ,一個晶胞中i原子的數目為 。
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