元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）畫出原子的結構示意圖：④ ，⑤ ，⑧ 。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是 （填元素符號），怎樣用化學實驗證明：
答： （該空2分，其余每空1分）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號 ；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖 ；
B的原子的結構示意圖 ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（ ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙。
(1)甲的電子式是 。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是 。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子 個數比 | N(A)：N(C) ＝2：1 | N(A)：N(C) ＝1：1 | N(B)：N(A) ＝1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子 個數比 | N(D)：N(B)：N(C) ＝2：1：3 | N(E)：N(F) ＝1：3 | N(B)：N(F) ＝1：4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C可形成電子總數相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業生產該化合物和單質F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為____________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用
雜化
C．C6H6分子中含有6個
鍵和1個大
鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]
中不存在______________________________________。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．鍵 E．鍵
寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立體構型為_____________，SeO32－的立體構型為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：
| 元素代號 | 相關信息 |
| X | 它的一種核素的原子核內沒有中子 |
| Y | 能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素 |
| Z | 基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 |
| W | 與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘” |
| T | 主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍色 |
YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________________________________。
（2）寫出下列物質的電子式：
D元素形成的單質__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
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