Question

【題目】由反應物 X 轉化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由 X→Y 反應的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反應的 ΔH＝E2－E1

C.反應 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應熱=生成物的總能量-反應熱的總能量，由X→Y反應的△H=E3-E2，故A錯誤；

B．反應熱=生成物的總能量-反應熱的總能量，由 X→Z 反應的△H=E1-E2，故B錯誤；

C．反應 2X(g)=3Y(g)的活化能=E5-E2，故C錯誤；

D．由圖可知，2X(g)=Z(g)△H1=E1-E2 kJmol-1①，Z(g)→Z(s)△H2＜0②，由蓋斯定律：①+②得：2X(g)=Z(s)△H=△H1+△H2=E1-E2+△H2，因為△H2＜0，所以2X(g)=Z(s)△H＜E1-E2 kJmol-1，故D正確；

故選D。