Question

【題目】已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。

（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。

（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。

猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。

（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。

實驗方案	實驗現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。	粉末部分溶解，并有氣體放出。	合金中一定含有鋁。
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。	濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現淺綠色。	合金中一定含有______。

（探究結論）猜想3成立。

（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。

（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發生反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】鐵和銅 30%的氫氧化鈉溶液 10%的鹽酸 鐵和銅 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+ H2

【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅。

通過前后聯系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；

①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；

②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。

反思：

一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。

知識延伸：

鐵和水發生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。