Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

B.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由n===計算可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L，由于CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，都為28，則質(zhì)量為28g，故A正確；

B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．水的密度小于硫酸密度，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，則溶液的質(zhì)量小于原來的10倍，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故C錯誤；

D．由n=cV可知，溶液的體積未知，無法確定溶液中離子總數(shù)，故D錯誤；

故答案為A。