Question

【題目】福建有廣闊的海岸線，建設海峽兩岸經濟區，海水的綜合利用大有可為. 海水中溴含量約為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是______.

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_____.

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________.

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

Answer 1

【答案】富集(或濃縮)溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 BD

【解析】

（1）直接把海水中的Br－氧化成Br2，得到的溴的濃度很低，難以直接利用，因而需要富集，獲得高濃度溴溶液，所以才有了步驟Ⅱ將游離態的溴轉變成化合態的溴的步驟。因而答案填富集(或濃縮)溴元素。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，說明溴易揮發，故答案選C。

（3）觀察反應中各元素的化合價變化，只有Br發生變化，該反應為歧化反應，可用逆向配平法，3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑。

（4）二氧化硫具有一定還原性，其可被氧化為硫酸根，Br2被還原成Br－,結合缺項配平的原則，因而方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（5）萃取劑選擇的原則是溴需在萃取劑中的溶解度要更大，且萃取劑與水不互溶，符合這些原則的只有BD。