Question

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________kJ

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_____

Answer 1

【答案】（6分，每空2分）

（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

（2）408.815

（3）對環境無污染

【解析】

（1）根據0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量�？芍�1mol N2H4完全反應放出熱量為256.652kJ×1/0.4＝641.63kJ。所以N2H4完全反應的熱化學方程式為：N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ·mol-1。答案：N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ·mol-1。

（2）因為H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。16g液態肼為0.5mol,與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量為（641.63+444）kJ0.5=408.815 kJ；答案：408.815。

（3）因為該反應生成物為氮氣和水蒸氣，所以產物不會造成環境污染。答案：產物不會造成環境污染等。