【題目】金屬是重要的資源，下面有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電解熔融MgCl2制備Mg
B.鈦和鈦合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，主要用來(lái)制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件
C.高鐵對(duì)鋼軌強(qiáng)度、韌性和易加工要求很高，適合做高鐵鋼軌的是中碳鋼
D.因?yàn)?/span>Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高溫材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一位同學(xué)模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過(guò)，_________操作分離出NaHCO3晶體。
（2）單獨(dú)將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。
（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）為測(cè)定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液(mL) | 0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL) | |
初讀數(shù) | 終讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下圖 | 如下圖 |
若以甲基橙為指示劑,在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________________________________，該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NA
C. 足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。
③裝置F的作用是________。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來(lái)越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽(yáng)極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽(yáng)極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問(wèn)題:
（1）陽(yáng)極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價(jià)為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
（2）“過(guò)濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過(guò)大的操作是____________。
（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出0--V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（2）a點(diǎn)的沉淀有______________________ 。
（3）若當(dāng)V1=140mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是
A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C.與環(huán)戊烷互為同系物D.比丁烷更難液化
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