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下列情況下，反應速率相同的是（　　）

A．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應

B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質量的Na₂CO₃粉末反應

C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH₂SO₄分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄與等質量、等品質的石灰石反應

A．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故A錯誤；
B．等濃度HCl和CH₃COOH，電離出氫離子濃度不同，分別與等質量的Na₂CO₃粉末反應，反應速率不同，故B錯誤；
C．等體積0.1mol/L HCl和0.05mol/L H₂SO₄分別與0.2mol/L NaOH溶液反應，氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確；
D．等體積0.2mol/L HCl和0.1mol/L H₂SO₄與等質量等表面積等品質石灰石反應，因硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣表面會阻止反應的進行，則反應速率不同，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（　　）

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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下列說法正確的是（　　）

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B．中和反應都是放熱反應

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少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH₃COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）　⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

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已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度，有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸在下列各反應中，不起催化劑作用的是（　　）

A．蛋白質在稀H₂SO₄作用下發生水解

B．苯與濃HNO₃、濃H₂SO₄的混合物發生反應

C．淀粉和稀硫酸共熱

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下列化學反應，需要加快的是（　　）

A．食物腐敗

B．塑料老化

C．煉鋼

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有H⁺濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始時反應速率由大到小的順序是______（用a、b、c表示），完全反應后生成H₂的體積由大到小是______．

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可逆反應3Q（g）?3M+N（正反應為吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢．則下列關于M、N兩種物質的聚集狀態的判斷正確的是（　　）

A．M和N一定都是氣體

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