Question

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH₃COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 　⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

Answer 1

①加H₂O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；　
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；　
④加CH₃COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；
⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
故選C．