| A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品 |
| B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 |
| C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率 |
| D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態填空：| | 起始狀態物質的量/mol | 平衡時NH3的物質的量/mol | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 4 | 0 | ａ |
| ① | 1．5 | 6 | 0 | |
| ② | | | 1 | 0．5a |
| ③ | m | n | | |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2SO3（g）?2SO2+O2 |
| B．2NO2?N2O4 |
| C．NH3+H2O?NH3?H2O |
| D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
| 編號 | 反應條件 | 反應速率 |
| （1） | 升高溫度 | |
| （2） | 加入催化劑 | |
| （3） | 再充入amolH2 | |
| （4） | 將容器容積擴大為原來2倍 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．升高體系溫度能增大反應速率 |
| B．增大CO的濃度能減小反應速率 |
| C．使用合適的催化劑可增大反應速率 |
| D．若反應在密閉容器中進行，H2和CO不能全部轉化為產物 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．活化分子之間的碰撞一定能引發化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞 |
| B．發生有效碰撞的分子必為活化分子 |
| C．反應物分子之間的碰撞一定會引發化學鍵的斷裂 |
| D．反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子 |
| B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大 |
| C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大 |
| D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應 |
| B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質量的Na2CO3粉末反應 |
| C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應 |
| D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質量、等品質的石灰石反應 |
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