Question

已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3

D．Q2＝Q3>Q1

Answer 1

A

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　為弱酸與強堿反應，弱酸電離出H+時要吸熱熱量，所以該反應放出熱量較57.3 kJ少；H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　反應中，濃硫酸稀釋會熱，其能量最終釋放的最多，即大于57.3 kJ；HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)屬于強酸與強堿反應，釋放的熱量為57.3 kJ；
所以，其關系為：Q₂>Q₃>Q₁  即選項A正確。