Question

【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象 。

（2）產生該現象的原因 。

（3）寫出有關反應的離子反應方程 。

（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】（1）試管內有氣泡產生，燒杯中有白色固體析出

（2）Mg與稀鹽酸發生的反應為放熱反應，導致溶液溫度升高，飽和水灰水溶解度下降而析出

（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑

（4）小于

【解析】

試題分析：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為：

（2）鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。③鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。

（3）反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；